deberías preocuparte sobre los gases porque vives en uno: el aire que te rodea es un gas. Comprender cómo se comportan los gases también es útil cuando se trata de cosas como bolsas de aire, globos de goma, bombas de bicicleta e incluso deportes submarinos como el buceo. Pero seamos honestos. No estás aquí por globos de fiesta o bombas de bicicleta. Probablemente esté aquí porque está en un curso de introducción a la química y la ley de los gases ideales es muy confusa, por lo que la buscó en Google.
(O tal vez solo estás aquí por diversión científica. En cuyo caso, increíble).
Entonces, ¿cuál es la ley de los gases ideales? La respuesta súper corta es que es una relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad de partículas de un gas determinado. La ecuación se ve así:
Estos cinco términos son: la presión (P), el volumen (V), el número de moles (n), una constante (R) —con un valor de 8,3145 julios por kelvin-mol— y la temperatura (T). No puedes entender la ley de los gases ideales sin saber lo que describe cada uno de estos términos.
Hay otra versión de esta ecuación que a los físicos les gusta:
Hay dos diferencias en esta versión. En lugar de n para el número de moles, tenemos N para el número total de partículas de gas. Además, la constante R se reemplaza por k, la constante de Boltzmann, con un valor de 1.380649×10−23 julios por kelvin.
